工業(yè)pH計是很多化工生產(chǎn)中必須用使用的儀表，那么工業(yè)PH計電極結構是怎樣的?

　　pH電極測量原理為電化學法，原電池原理。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。

　　此電動勢(EMF)由二個半電池構成。其中一個半電池稱作測量電池，它的電位與特定的離子活度有關；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測量溶液相通，并且與測量儀表相連。通過電極內(nèi)部原電池反應產(chǎn)生的電勢差，傳遞到PH控制器，對應算法變送顯示PH值。

　　電極結構原理圖：

　?。?）內(nèi)參比電極：為銀/氯化銀電極，主要作用是引出電極電位，要求其電位穩(wěn)定，溫度系數(shù)小。

　　（2）內(nèi)參比溶液：零電位為7pH的內(nèi)參比溶液，是中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液，玻璃電極與參比電極構成電池建立零電位的pH值，主要取決于內(nèi)參比溶液的pH值及氯離子濃度

　　電極斜率：玻璃電極的斜率理論上在25℃時為59.16mv，即，溶液每變化一個ph值，玻璃電極就產(chǎn)生59.16mv的電位變化。但實際上，所有玻璃電極都不能100％達到理論值，一般情況下電極斜率為理論值的98%（百分比斜率）以上。另外不同溫度下每單位PH值對應的mv差值有一些變化。